Ái lực electron phản chiếu kỹ năng dấn electron của một nguyên ổn tử . Đó là sự thay đổi tích điện xảy ra khi 1 electron nhận thêm vào một nguyên ổn tử làm việc thể khí. Nguyên tử có điện tích hạt nhân hiệu dụng càng bự thì ái lực electron càng bự.

Bạn đang xem: Ái lực là gì


Một giải pháp không giống để xác minh ái lực của điện tử là lượng năng lượng quan trọng nhằm vứt bỏ một năng lượng điện tử ngoài một ion âm tích năng lượng điện 1-1 lẻ:


Ái lực electron là lượng tích điện cần thiết để tách bóc một electron thoát ra khỏi ion với điện tích âm của nguim tử hoặc phân tử.Nó được biểu lộ bằng ký hiệu Ea cùng hay được bộc lộ bằng đơn vị chức năng kJ / mol.Ái lực của electron tuân theo một xu hướng vào bảng tuần hoàn. Nó tăng di chuyển xuống một cột hoặc nhóm và cũng tăng di chuyển tự trái thanh lịch đề xuất bên trên một hàng hoặc khoảng thời gian (xung quanh khí quý).Giá trị hoàn toàn có thể dương hoặc âm. Ái lực năng lượng điện tử âm Tức là năng lượng đề nghị được nhập vào để đính thêm điện tử vào ion. Ở phía trên, thu giữ lại điện tử là một trong những quy trình thu nhiệt. Nếu ái lực của năng lượng điện tử là dương, quy trình lan nhiệt độ cùng xẩy ra một giải pháp từ bỏ phân phát.

Xu phía ái lực điện tử

Ái lực của electron là một trong giữa những xu hướng có thể được dự đoán bằng cách sử dụng tổ chức của những nguim tố vào bảng tuần hoàn.


Ái lực electron tăng lên khi di chuyển xuống team nguyên ổn tố (cột bảng tuần hoàn).Ái lực của electron thường tăng Khi di chuyển tự trái lịch sự cần trong một chu kỳ luân hồi nguyên tố (mặt hàng của bảng tuần hoàn). Ngoại lệ là các khí quý, nằm ở cột cuối cùng của bảng. Mỗi nguyên ổn tố này có lớp vỏ electron hóa trị được bao phủ đầy hoàn toàn và ái lực của electron tiến gần bằng không.

Các phi kyên hay có mức giá trị ái lực electron cao hơn nữa sắt kẽm kim loại. Clo hút electron vô cùng mạnh. Tbỏ ngân là ngulặng tố có các nguyên ổn tử hút electron yếu tuyệt nhất. Ái lực electron cạnh tranh dự đoán rộng vào phân tử do kết cấu năng lượng điện tử của bọn chúng phức hợp hơn.

Xem thêm: Cris Phan Là Ai - Tên Thật Là Gì, Sống Ở Đâu Và Giàu Cỡ Nào


Sử dụng ái lực năng lượng điện tử

Hãy hãy nhớ là, giá trị ái lực electron chỉ áp dụng cho những nguim tử với phân tử ở thể khí bởi mức năng lượng electron của hóa học lỏng cùng chất rắn bị thay đổi do thúc đẩy cùng với các nguim tử và phân tử khác. Mặc dù vậy, ái lực của năng lượng điện tử vẫn đang còn gần như áp dụng thực tiễn. Nó được áp dụng nhằm đo độ cứng chất hóa học, một phép đo mức độ tích điện cùng dễ dàng phân cực của axit và bazơ Lewis . Nó cũng được áp dụng để dự đoán thù tiềm năng hóa học điện tử. Việc áp dụng chủ yếu của những quý hiếm ái lực điện tử là nhằm xác định xem một nguyên tử hoặc phân tử sẽ vận động nlỗi một hóa học nhấn năng lượng điện tử tốt chất mang đến điện tử và liệu một cặp chất bội nghịch ứng có tsi mê gia vào những phản bội ứng gửi điện tích hay là không.


Công ước về tín hiệu ái lực của điện tử

Ái lực electron thường được report bởi đơn vị chức năng kilojoule trên mol (kJ / mol). Thông thường những cực hiếm được giới thiệu về độ Khủng tương đối với nhau.


Nếu quý hiếm của ái lực electron hoặc E ea là âm, Có nghĩa là cần được tất cả tích điện nhằm lắp một electron. Giá trị âm được nhìn thấy đối với ngulặng tử nitơ với cũng so với phần đông các điện tử sản phẩm nhì. Nó cũng rất có thể được thấy được cho những bề mặt, ví dụ như kim cưng cửng . Đối với mức giá trị âm, quy trình thu giữ electron là 1 trong quy trình thu nhiệt:


Phương trình giống như vận dụng trường hợp E ea  có giá trị dương. Trong trường hợp này, sự biến hóa Δ có mức giá trị âm và đã cho thấy một quy trình lan nhiệt. Sự bắt giữ electron so với hầu như những ngulặng tử khí (trừ khí quý) giải phóng năng lượng cùng lan nhiệt độ. Một cách để ghi lưu giữ câu hỏi bắt một electron có âm Δ E là ghi lưu giữ tích điện được buông ra hoặc giải pđợi.


H (g) + e - → H - (g); ΔH = -73 kJ / mol đề xuất ái lực electron của hiđro là +73 kJ / mol. Tuy nhiên, vết "cộng" ko được trích dẫn, vì vậy E ea được viết đơn giản dễ dàng là 73 kJ / mol.


Nguồn

*

*

*

*

*

Deutsch Español Français român Italiano 한국어 português magyar tiếng việt ελληνικά العربية ภาษาไทย Українська српски 日本語 polski български češtimãng cầu Bahasa Indonesia Suomi Nederlands Svenska dansk Türkçe Русский язык slovenčina हिन्दी Bahasa Melayu
Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *